Física y Química.

ENLACES QUÍMICOS.

TIPOS DE ENLACES QUIMICOS:

ENLACE IÓNICO; Se forma cuando pasan electrones de un átomo a otro, (Un átomo metálico con uno no metálico.) 
Los átomos se convierten en iones con cargas eléctricas distintas (uno positivo y otro negativo) que se atraen entre ellos, las sustancias que forman son: 

• Solidas.
• Cristalinas (forman cristales.)
• Solubles en agua.

ENLACE COVALENTE; Los átomos comparten electrones. Sus propiedades son; 

Pueden ser líquidos, gases o sólidos.

Se funden a baja temperatura.

No se disuelven bien en agua.

ENLACE METÁLICO; Lo forman los elementos metálicos cuándo se juntan muchos átomos iguales; los átomos pierden los electrones de valencia que se juntan formando una nube por la qué se mueven fácilmente. Sus propiedades son; 

Sólidos cristalinos.

Son insolubles en agua.

Son buenos conductores de la electricidad.

Se funden a altas temperaturas.

MASA MOLECULAR.

Es la masa de una molécula medida en Umas.

La Uma es la unidad de masa atómica, qué equivale a la doceava parte de la masa del átomo de carbono.

Para calcular la masa molecular hay que sumar las masas de cada uno de los átomos que la forman.

(las masas de cada átomo están en la tabla periódica.)

Ej. NaCl (sal o cloruro de sodio.)

Está formado por un átomo de Na (sodio) cuya masa atómica es 23, y un átomo de cloro cuya masa atómica es 35.
Entonces la masa del NaCl es 23+35=58 Umas.

Ej.2; Masa molecular del amoniaco (NH₃).

tiene un átomo de nitrógeno cuya masa es: 14.
y tiene 3 átomos de hidrógeno cuya masa es: 1.
Entonces la masa molecular es: 14+1+1+1=17 Umas.